Cantidad de electrones permitidos por nivel.

 

Como podrás observar en el esquema, en el nivel 1 están permitidos 2 electrones; en el nivel 2 están permitidos 8 electones; en el nivel 3 están permitido 18 electrones; y en el nivel 4 están permitidos 32 electones.

 

Página interactiva de espectros

En la siguiente página podrás trabajar en forma interactiva con espectros de líneas de los átomos que elijas. http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/espectros/spespectro.html

Líneas espectrales

Como podrás observar cada línea espectral equivale a traslados de electrones entre distintos niveles.

 

 

 

Emisión de energía

Cuando un electrón que ha saltado a niveles de mayor energía (estado excitado); cae de nuevo a niveles de menor energía, se produce la emisión de un fotón de una longitud de onda definida que aparece como una raya concreta en el espectro de emisión.

 

Representación de los niveles de energía

Representamos los niveles de energía

Como podrás observar en el esquema a cada nivel de energía de un átomo lo representamos con la letra n (nivel) y un número que nos indica que tan cercano o alejado está del núcleo.

Se puede hacer referencia de cada uno de los niveles con los números del 1 al infinito.

Fuerzas de atracción

* En las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.

* Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados.

¿Qué opinas?

Teniendo en cuenta la atracción entre el núcleo del átomo, y los electrones de las capas más alejadas a éste:

- ¿cómo son las fuerzas de atracción?

Modelo de Bohr

Los electrones en un átomo no están distribuidos al azar alrededor del núcleo.
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos.



Niveles de Energía

 

 

 

 

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